Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты можно разделить на большие группы:

по наличию или отсутствию кислорода (бескислородные, кислородсодержащие);
по количеству атомов водорода – по основности (одноосновные, двухосновные, трехосновные);
по растворимости (растворимые, нерастворимые);
по летучести (летучие, нелетучие);
по степени электролитической диссоциации (сильные, слабые)

Подробная классификация и свойства кислот приведены в таблице.

*Вид*	*Особенности*	*Примеры*
Бескислородные	Не содержат кислорода. В состав входят только водород и кислотный остаток, образованный неметаллами	HCl, HBr, HI, HF, H₂S, HCN
Кислородсодержащие	В состав кислотного остатка входит кислород	HNO₃, H₂SO₄, HMnO₄, HNO₂, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃
Одноосновные	Кислота содержит только один атом водорода	HNO3, HCl, HMnO₄
Двухосновные	Соединение содержит два атома водорода	H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃
Трёхосновные	В состав входит три атома водорода	H₃PO₄

Растворимые Хорошо растворимы в воде Н₂SO₄H₂SHNO₃

Нерастворимые Не растворяются в воде H₂SiO₃

Летучие Легко испаряются на воздухе H₂SHClHNO₃

Нелетучие Не испаряются на воздухе H₂SO₄H₂SiO₃H₃PO₄

Сильные Легко распадаются на ионы H₂SO₄HClHNO₃

Слабые Плохо распадаются на ионы H₂SH₂SO₃H₂CO₃

Типичные свойства кислот

1. кислота + основание → соль + вода реакция обмена

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2. кислота + оксид металла → соль + вода реакция обмена

H₂SO₄+ FeO → FeSO₄ + H₂O

3. кислота + металл → соль + водород реакция замещения

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

4. кислота +соль → новая кислота + новая соль реакция обмена

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl